تفاعل أكسدة الكلور وبروميد البوتاسيوم

Pin
Send
Share
Send

الكلور هو العنصر السابع عشر في الجدول الدوري. في حالته النقية ، يكون الغاز في درجة حرارة الغرفة ويتسم بدرجة عالية من التفاعل ، وبالتالي فهو شديد السمية بتركيزات عالية. عندما يقترن بروميد البوتاسيوم ، فإنه يتأكسد لإنتاج البروم وكلوريد البوتاسيوم.

وغالبا ما يستخدم الكلور لتطهير مياه حمام السباحة.

أنواع

التفاعل بين الكلور النقي (Cl2) وبروميد البوتاسيوم (KBr) هو تفاعل لتخفيض الأكسدة ، وهذا يعني تفاعلًا يتم فيه نقل الإلكترونات أو تغير عدد أكسدة المشاركين في التفاعل. في شكله النقي ، يكون للعنصر دائمًا رقم أكسدة يساوي 0 ، لذلك يبدأ الكلور في التفاعل برقم أكسدة 0. من ناحية أخرى ، أخذ أيون البروميد إلكترونًا من البوتاسيوم وبالتالي له شحنة سالبة واحدة ، لذلك رقم الأكسدة في بداية التفاعل هو -1.

وظيفة

الكلور أكثر إلكترونيا من البروم ، وهذا يعني أن لديه تقارب أكبر للإلكترونات ، لذلك فهو قادر على سرقة الإلكترون من جاره الأقل حظًا أو أكسده. يحتوي الكلور الذي حصل على إلكترون على شحنة سالبة وعدد الأكسدة يساوي -1 ، لذلك أصبح مخفضًا أو حصل على إلكترونات. من ناحية أخرى ، فقد البروم إلكترونًا أو أصبح مؤكسدًا ، لذا أصبح لديه الآن رقم أكسدة يساوي 0. يتحد مع ذرة بروم أخرى لتكوين Br2 أو غاز البروم.

الدلالة

الكلور والبروم كلاهما من الهالوجينات ، عناصر تحت المجموعة 17 من الجدول الدوري. كقاعدة عامة ، يمكن لكل هالوجين أكسدة الهالوجينات الموجودة تحته في المجموعة. يمكن للكلور ، على سبيل المثال ، أكسدة البروم أو اليود ، وكلاهما أسفله في المجموعة ، في حين أن البروم يمكنه أكسدة اليود فقط.

Pin
Send
Share
Send

شاهد الفيديو: التحليل الكهربائي محلول كلوريد الصوديوم (مارس 2024).